【题目】已知：
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验，将
和
通入容器中，分别在
和
反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是 
A.时，开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的
，则
增大，
减小
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
【题目】在
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，所得实验数据如下表，下列说法正确的是 
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量 | 平衡时物质的量 | ||
|
|
|
| ||
① | 800 |
|
|
|
|
② | 800 |
|
| a | a |
③ | 900 |
|
|
|
|
A.正反应为放热反应
B.实验①中，反应
达平衡，用X表示的平均反应速率
C.实验②中，该反应的平衡常数
D.实验②中，达到平衡时，a大于
【题目】
分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化如图所示
起始浓度均为
。下列说法正确的是
实验条件 |
|
|
|
① | 0 | 0 | |
② |
| 0 | |
③ |
| 3 | |
④ |
| 3 |
A.
内，④条件下的平均反应速率为
B.分析②③条件可知，
浓度越大，分解速率越慢
C.少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解
【题目】I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）D﹣的结构示意图是___。
（2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。
（3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。
II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）NO的平衡浓度c/span>（NO）＝___。
（2）图中表示NO2变化的曲线是___，用O2表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内气体压强保持不变
c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器内气体的密度保持不变