A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D. 该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A.

B.反应器中的压强不随时间的变化而变化

C.混合气体的颜色保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

A. C3N4中C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

【题目】设 N是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为0.1 NA

B.氧原子总数为0.2 NA的和的混合气体，其体积为2.24L

C.1molNH3中含有N－H键的数目为3NA

D.12.5mL 16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

A.操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以用选用 CCl4

B.苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C.通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗

D.苯酚沾到皮肤上，需用 NaOH 溶液清洗后，再用大量水不断冲洗

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。

（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0

则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以

CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。

【题目】向铝土矿含、FeO、、中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A.通入过量：、、、

B.通入过量氨气：、、、

C.加入过量NaOH溶液：、、、、

D.加入过量NaClO溶液：、、、