【题目】如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是( )

A.反应速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.平衡时的压强：PB=PA

D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

A.①③B.①④C.②③D.③④

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)

B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y

D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)

（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出D→E反应的化学方程式_______________________________。

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________。

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_______，Fe3+的配位数为______。

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【题目】一种联合生产树脂和香料的合成路线设计如下：

已知：是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为；。回答下列问题：

中的官能团名称为_______。

写出结构简式：A_______，D_______，G_______。

下列说法正确的是_______。

与E生成F的反应类型为加成反应最多能与发生加成反应与氢氧化钠水溶液反应时，最多能消耗

生成Y的化学方程式为__________________________。

的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：_____________________。

尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线形高分子化合物的化学方程式：_______。

的同分异构体中，能同时满足如下条件的所有的有机物的结构简式为________________。不考虑立体异构

可发生银镜反应；只含有一个环状结构且可使溶液显紫色；核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为。

A. pH的相对大小: c>d

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

A.X的分子式为C5H4O2N3F

B.Z中含有6种官能团

C.Y和Z都有羟基，但性质不完全相同

D.X和Z都能发生加成反应和水解反应