[题目]向Na2CO3溶液中滴加盐酸.反应过程中能量变化如下图所示.下列说法正确的是( )A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B.CO32-(aq)+2H+——青夏教育精英家教网—

【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

下列说法中正确的是

A.在该过程中，CO断键形成C和O

B.CO和O生成了具有共价键的CO2

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

D.CO和O生成CO2是吸热反应

【题目】如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反应制取NH3

【题目】空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

下列说法错误的是

A.①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

B.物质X为HBrO

C.②③的目的是富集溴元素

D.空气吹出法利用了溴易挥发的性质

【题目】某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1mol/L40.00mL)的反应，请回答相关问题：

①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉___g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替___(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是___。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是___(至少回答两点)。

II.乙小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察___(填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为___(写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是___。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是___。

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(约0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂___溶液(填试剂名称)，若现象___，则说明该反应有一定的限度。

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

【题目】重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：

序号	资料
①	Cr2(SO4)3溶液呈绿色
②	酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2
③	CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液
④	乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定

甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	组装仪器	——
Ⅱ	？	——
Ⅲ	向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸	溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色

回答下列问题：

（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。

（2）图中仪器X的名称是___。

（3）实验步骤Ⅱ是___。

（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。

②已知CrO5的结构式为，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。

（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。

（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。

【题目】磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题:

（1）用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：

I .CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s) +2CO2(g) H1=+226kJ·mol—1

II.3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s) +4SO2(g) H2=akJ·mol—1

III. 3CaS(s)+CaSO4 (s) =4CaO(s) +4S(s) H3=bkJ·mol—1

①反应（I）能在______(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

②用硫磺还原CaSO，反应为2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2 (g)，其△H=___ kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)。

（2）磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，该反应的平衡常数K=________[已知:Ksp (CaCO3)=2. 5×10—9，Ksp(CaSO4)=3. 2×10—7]，为了提高CaSO4的平衡转化率，可采取的措施是_______________________________。(写一条)。