【题目】现有两种有机物甲()和乙()，下列有关它们的说法中正确的是（ ）

A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3∶2

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.一定条件下，乙在NaOH溶液中可发生取代反应，而甲不能发生此类反应

D.甲的一氯代物只有2种，乙的一溴代物有2种

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。

(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。

【题目】科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素X，根据原子结构理论和元素周期律下列预测错误的是

A.X位于第七周期，第ⅣA 族B.X是金属元素

C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合价有+2和+4

（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=_________________________；（写出计算过程）

②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。

（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3H2O的电离平衡常数K=______________________（保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________（加必要标注）。

（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B.表中②组反应的离子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

C.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣

D.氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______

步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______填序号

a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管

某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)

（1）元素X在元素周期表中的位置为：___，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）元素Y的原子结构示意图为___，Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法__。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）X的最高价氧化物的结构式为__。

A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A<E

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多