（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L-1。

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

【题目】有机高分子材料M的结构简式为,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

已知:①A分子中有两种不同环境的氢原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

请回答以下问题:

(1)A的结构简式为____,B的名称为____,F中所含官能团的名称是__________。

(2)①和③的反应类型分别是____、____;反应②的反应条件为_____________。

(3)反应④的化学方程式为_____________________________________________。

(4)有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。

①属于芳香酯类　 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色

(5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_____________________。

AB……目标产物

(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；

(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。

A.X可能为Al或Cl2

B.Y一定为NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一种必为Al2O3

A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2

(1)制取 NH3 是在哪一装置中_________。(填 A 或 B)

(2)NH3 催化氧化的化学方程式是___________。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。甲观察到装置 F 中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。

(4)该小组还利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

A中发生反应的化学方程式为____________。

(5)若在 C 装置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成无毒物质，假设此反应转移电子 0.4mol，则消耗标准状况下的 NO2__________________L。

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊

（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

请配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?(选填“是”或“否”)_________.若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?__________________(若正确,此问不答)

(2)AB区间,c(OH)>c(H+),则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_______________

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

(3)在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,将VmL、0.1000mol·L1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题.(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为________________________.

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1