A.AB.BC.CD.D

①CO移向____________极。

②正极反应式为____________________。

③电池中CO的物质的量将逐渐________________（填增大、减少、不变）。

（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是______________极。

②c极上的电极反应式：___________________。

③甲、乙两池共可收集到________mol气体。

④丙装置上某极可析出固体________克，溶液的pH为________________。（常温，不考虑溶液体积变化）

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______________mol/L。（不考虑溶液体积变化）

【题目】在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（ ）

A. 当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量

B. 当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2

C. 当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D. 恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。

(2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此时K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____molL﹣1。(NH3H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 molL﹣1)

下列说法不正确的是

A. 总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

【题目】某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（ ）

A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

B.病毒不属于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变