A.0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

B.7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C.64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

D.密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H-I键的数目为2NA

A. Y元素的非金属性大于W元素

B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

（1）通过计算确定A的结构简式为__（要写出计算过程）。

（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：

①在催化剂FeCl3的作用下，A与Cl2反应生成B：__。

②A与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热的条件下反应生成C：__。

A.该物质可以看作醇类，也可看做酚类

B.1mol该物质可与7molNa2CO3反应

C.该物质遇FeCl3会发生显色反应

D.1mol该物质可与4molBr2反应

【题目】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为

回答下列问题：

工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号；

A 溶液 浓 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。

已知摩尔质量为

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)

D.是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。

（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质： （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解，水解的共同产物是 （写结构简式）。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；

合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

（5）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。