固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag⁺离子可以在RbAg₄I₅晶体中迁移．下图是一种固体电池．空气中的O₂透过聚四氟乙烯膜与AlI₃反应生成I₂，Ag和I₂作用形成原电池．下列说法中错误的是（　　）

分析能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₃O₄、Al₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）反应中硝酸体现了、性质．
（2）反应中转移了0，6mol电子气体，则生成气体的物质的量是mol．
（3）你选择的甲是当选择的浓度硝酸浓度增大时，被还原硝酸的物质的量，原因是：．

置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有以下5种物质：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：．
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应；
②属于非氧化还原反应．

（2009?大连模拟）水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
（1）写出水分子的结构式．
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O；
③C+H₂O．

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
（1）	制氧气	H2O2→O2	C C
（2）	制氨气	NH4Cl→NH3	B B
（3）	制氯气	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为．
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
（5）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100mL，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

炼金厂的废水中含有CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）

为了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和的Na₂CO₃溶液  ②饱和的NaHCO₃溶液  ③浓硫酸  ④灼热的铜网  ⑤碱石灰．