A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

实验过程：

I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是____________________。

（2）棉花中浸润的溶液为__________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为_______________。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2＋（aq）＋ SO32－（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为____________、__________。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因____________。

【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___________，若0～20min内，固体质量增加了6g，则20min内，用H2O表示该反应的平均速率是______________。

(2)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______（填字母序号）。

a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器内气体的总质量不再变化 d. HF的体积分数不再变化

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

A.对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

【题目】时，将溶液逐滴滴加到溶液中，所得溶液的与滴加的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是

已知：，时的，。

A.点所得溶液中：

B.点所得溶液中：

C.点所得溶液中：

D.点所得溶液中：

A.AB.BC.CD.D