【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）

A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ

B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1

D.该温度下，平衡常数K＝400

已知：R-CH2OHR-COOH表示饱和烃基回答下列问题：

(1)的反应类型是 ______ ．

(2)的反应条件为 ______ ．

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是 ______ ．

(4)设计反应和的目的是 ______ ．

(5)有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是 ______ 填代号．

红外光谱仪质谱仪元素分析仪核磁共振仪

(6)高分子化合物M的单体为 ______ 写结构简式．

(7)的化学方程式为 ______ ．

(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是 ______ 写结构简式．

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.碳的燃烧热为ΔH=－221kJ/mol

B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ

【题目】在如图所示的量热计中，将100mL溶液与溶液混合，温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是生成溶液的比热容为，溶液的密度均近似为．

（1）试求的中和热______．

（2）的中和热的文献值为，则请你分析在中测得的实验值偏差可能的原因______．

（3）实验中NaOH过量的目的是______．

【题目】对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是（ ）

A.t2时可能使用了催化剂B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，HI体积分数最大

则表中x为（ ）

A.920B.557C.436D.188

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

【题目】香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如图：

已知：、代表烃基或氢原子

回答下列问题：

(1)C的名称是______，F中官能团的名称是______。

(2)②的反应类型是______，E的结构简式为______。

(3)下列关于E的叙述正确的是______。

A.分子式为

B. 1mol最多能与发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应

D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有______种。

(5)写出反应①的化学方程式______。

(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选。____________

A.可用溴的溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇

A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA