A.AB.BC.CD.D

（1）B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。

（2）反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。

（3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

图1 图2

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。

(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

A.已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

B.已知，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C.HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热

D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 则

【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是

A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

Ⅰ、制备原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、实验步骤

Ⅲ、相关信息

Ⅳ、实验装置

V、分析与思考，回答下列问题：

（1）操作①名称___；产品Y为___。

（2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH时，应选择的指示剂是__。

（4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）计算产品Y的产率ω(Y)＝___。

已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：

（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.若，则碳的燃烧热为

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.在稀溶液中：，含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。