(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

【题目】醋酸镍 是一种重要的化工原料，一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

的电子式为_________________。

调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。

滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。

酸浸过程中，lmolNiS失去个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。

保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。

沉镍过程中，若，欲使100mL该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。

近年来镍氢电池发展很快，它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成：。该电池放电时，负极反应是________。

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。

②该条件下反应的平衡常数K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.