[题目]下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业上N2与H2合成NH3.往往需要使用催化剂B.密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后.增大压强CO的反应速率加快C.SO2与——青夏教育精英家教网—

A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂

B.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

【题目】某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

A. M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B. B的分子式为C4H4O4Br2

C. 与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种

D. C物质不可能溶于水

【题目】（I）已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K2为____________。

（II）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个

A.4B.6C.3D.5

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；