（2012?江苏一模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

（2012?江苏一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

（2012?江苏一模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

（2012?江苏一模）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（　　）
①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用
⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本．

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为．
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填字母）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	3	1	0	1
n（H2）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H2O）/mol	5	2	3	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）达到平衡时，CO的体积分数是，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）达到新平衡时，CO的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并半分钟内不褪色为止
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL．
（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填编号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．
（2）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，不可选择的是
A．加热           B．加很稀的NaOH溶液    C．加固体KOH           D．加水
E．加固体CH₃COONa       F．加Zn粒
（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
A．c（H⁺）   B．H⁺个数   C．CH₃COOH分子数D．

c(H+)

c(CH3COOH)

．

表示0.1mol?L^-1  NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（　　）