（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应

（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2

C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___。

【题目】某溶液可能含有、、、、、、中的几种，为确定其成分，完成了如下实验已知：根据实验现象，所得结论错误的是

A.沉淀1加酸部分溶解，则含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，则含

D.气体1遇水显碱性，则含

【题目】检验某溶液中是否含有、、、、、、，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A.试剂为硝酸钡

B.试剂一定为盐酸

C.该溶液中一定有、、、

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②该溶液中由水电离的c（H+）为___。

③用水稀释到原来体积的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【题目】某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为。

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_______________________（填序号）。

A.还原性 B.还原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

（2）装置C中盛放的试剂是_______________________。

（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹___________________，打开弹簧夹_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______________________（填序号）。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.无法确定

【题目】和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为，还含有少量MgO、等杂质来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式______。

沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析时转化率最高的原因______。

中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______。

若“滤液”中，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？______列式计算。、的分别为、

写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。

A. A B. B C. C D. D