A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0

B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0

C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0

D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H < 0

A.电极Y应为Li

B.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C.X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C.的浓度越大，反应速率越快

D.的浓度越大，反应速率越快

【题目】碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其他元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定。

请回答下列问题：

(1)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是用文字叙述________。

(2)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。

(3)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。若把二氧化铅加强热，当固体的质量变为时，写出反应的化学方程式：________。

【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1