A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在

B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1

A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

A.AB.BC.CD.D

【题目】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

（1）B元素的原子结构示意图是___，D元素原子的价电子排布式是___，C元素原子核外电子的轨道表示式是___。

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是___（用化学式表示）。

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式___，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因___。

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动

B. Zn电极发生了氧化还原反应

C. 电子经过溶液移向石墨电极

D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O