A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

D.用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理相同

A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

【题目】对的表述不正确的是

A.该物质能发生缩聚反应

B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C.该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol

【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

【题目】使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．

火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．

甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：。

已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的______________。

若的活化能为，由此计算的活化能______。

用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．

A.装置甲中铜片表面产生气泡

B.装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

C.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

D.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片