50mL密度为1.84g?cm-3.质量分数为98%的浓H2SO4.其H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L．若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47g?cm-3的溶液1——青夏教育精英家教网——

50mL密度为1.84g?cm^-3，质量分数为98%的浓H₂SO₄，其H₂SO₄的物质的量浓度为

．若将50mL该浓H₂SO₄稀释成密度为1.47g?cm^-3的溶液100mL，需水

mL．（ρ水=1g?cm^-1）稀释后溶液的质量分数为

，物质的量浓度为

1.5molH₂SO₄的质量是

，其中含有

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

在反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（　　）

下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．石灰石与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O

C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO

=BaSO₄↓+H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH^-

学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（　　）

下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）（　　）

A．MnO₂→MnO

B．CO₂→HCO

C．HS^-→S^2-

V L硫酸铝溶液中含有Al³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	置换反应	氧化还原反应	化学反应
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

0 19938 19946 19952 19956 19962 19964 19968 19974 19976 19982 19988 19992 19994 19998 20004 20006 20012 20016 20018 20022 20024 20028 20030 20032 20033 20034 20036 20037 20038 20040 20042 20046 20048 20052 20054 20058 20064 20066 20072 20076 20078 20082 20088 20094 20096 20102 20106 20108 20114 20118 20124 20132 203614