【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

A. B.

C. D.

A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

【题目】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.反应中的能量变化与物质的状态无关

B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

C.晶体硅比SiC更稳定

D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

(1)写出d元素在周期表中的位置________。

(2)c的单质的分子式为________。

(3)d元素有两种同素异形体，写出其中有气味的一种的分子式________。

(4)b的最简单气态氢化物的结构式是________。

(5)d和e组成的常见化合物是淡黄色固体，写出该化合物电子式________。

(1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。

(3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

(4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。

(5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

A.方案①用于分离I2和NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2

B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色