下列属于“固氮作用”的化学反应的是（　　）

下列现象，不属于胶体性质的是（　　）

某研究小组探究将MgCl₂和AlCl₃混合溶液加入到氢氧化钠溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下：过滤装置，烧杯，滴管，0.5mol?L^-1 MgCl₂、AlCl₃各100mL，1mol?L^-1 NaOH溶液，1mol?L^-1盐酸．
探究一：实验开始时产生沉淀的成分
[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg（OH）₂
[假设二]
[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

实验步骤	预期实验现象	预期实验结论
分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合 分别取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合	无现象 无现象	溶液中水解不能生成沉淀 溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液 向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液	当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变 当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变	产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物 产生的沉淀可能是氢氧化铝、氢氧化镁或二者的混合物
将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液 将上述混合溶液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的1mol?L-1 NaOH溶液	滤渣全部溶解 滤渣全部溶解	产生的沉淀只有氢氧化铝 产生的沉淀只有氢氧化铝
空 空	空 空	空 空

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

实验步骤	实验现象	实验结论
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中	溶液中无现象 溶液中无现象	水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成 水溶液中无氢氧化镁、氢氧化铝沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全	产生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失	产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解
③将MgCl2溶液全部倒入②反应后的溶液中	产生大量白色沉淀	二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀． 二者混合时相互促进水解最终生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论：．

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：；．
（2）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是．
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．理由是．
A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线（如图1）．

请回答下列问题：
（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为．
（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为．
（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是．
（4）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol?L^-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

（2012?河北模拟）当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同．请回答下列问题：
（1）金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为（填化学式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化）．将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解 mol Cu和g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO₂，则反应结束后，产生气体的体积为（标准状况下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=（忽略HNO₃的挥发）．
（4）用试管将（3）反应产生的NO₂收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的．试管中的液体的物质的量浓度为．（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1mol气体的体积为25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄气体，试管中的液体的物质的量浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2012?河北模拟）已知甲、乙、丙、丁、戊、己等6种物质存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
（1）若丙为气态化合物，将戊通入足量乙的水溶液中有白色沉淀，则甲的电子式为，甲与H₂O反应的化学方程式为．
（2）若乙为单质气体，甲的焰色反应呈紫色（通过蓝色钴玻璃），戊为白色沉淀，甲的化学式可能是，丁与己反应的离子方程式为．
（3）若乙为氢氧化物，己是盐溶液，丁为直线型三原子分子，则丁是（写名称），已溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．

（2012?河北模拟）七种主族元素A、B、C、D、E、F、G分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD₂和FD₃．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为．
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子，其离子半径从大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．
（4）FD₃极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素单质反应，其化学反应方为程式为．FD₂与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应的化学方程式．
（5）B₂A₂的燃烧热为akJ?mol^-1，B₂A₂燃烧反应的热化学方程式为．
（6）以A₂、D₂及E的最高价氧化物对应的水化物为主要原料，可以设计成一种电池，该电池负极的反应为，电池使用过程中电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．