A.曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH

B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

A.H2A为二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H+＋A2-

【题目】常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M线表示随pH的变化

B.BR溶液呈碱性

C.若温度升高，两条线均向上平移

D.常温下，溶液的

【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）

D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

【题目】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变 d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键