已知：a、

b、RCHO

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A的化学名称为____________。

（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

（3）E的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

（4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件①遇FeCl3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式________。

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为AB目标产物。____________

【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

下列说法不正确的是

A.收集到的VL气体都是NO

B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ应是洗涤

D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数

A.AB.BC.CD.D

（1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。

【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

A.氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO