【题目】利用下图装置夹持装置略去验证CO能还原CuO并制备一定量的铜，下列说法错误的是

A.中盛装的试剂可以是无水氯化钙

B.实验中会造成环境污染

C.停止加热时首先应熄灭处酒精灯

D.若中试剂减轻，则中试剂会减轻

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

【题目】已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③通入少量HF气体　④加水

A.①②B.①③C.②④D.③④

A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

（1）的官能团名称为____________。

（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

（4）D→E的反应历程如下：

其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

a．核磁共振氢谱有4组峰

b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

合成线路示例如下：

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

A.原子半径：Z > Y > X

B.气态氢化物的稳定性 R < W

C.Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.W 与 X 形成的化合物只有一种

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________

(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。

②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。

③该实验存在的问题是___________________，改进措施为___________________________

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集

B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和

D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成