下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）

A.若X为或，则A为硝酸

B.若X为或，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应

A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH

B.在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl

C.用碱石灰来干燥氨气

D.使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘

A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸

C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

【题目】下列叙述中正确的是

A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应

B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

A.铁在硫蒸气中燃烧

B.H2SO4与Cu反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入锌粉

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

A.Fe作正极，发生氧化反应B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

C.负极反应：2H++2e-=H2↑D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

A.图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验

B.图所示装置进行用已知浓度为NaOH溶液测定盐酸浓度的实验

C.图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出

D.图所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。