已知：

I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列问题：

(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；

(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。

(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。

(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。

(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。

①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。

③能和溶液反应生成。

(6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

【题目】我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（ ）

A.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

C.橄榄石中铁为价

D.斜长石的氧化物形式可表示为：

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

(1) 为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

① 在实验室中用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填试剂名称)。

② 用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为(已知磷转化为Na3 PO4)_______________________。

③ 用H2C2O4与浓硫酸制取CO的化学方程式：H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后进行提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为(气流从左至右)___________→g，其中装置C中主要仪器的名称是________，装置D中盛放的药品是_______。

(2) 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2 H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。

① 为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_______(填标号)。

a. NaOH溶液　 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水　 d. Br2／CCl4溶液

② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是__________________；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：_____________________。

【题目】化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含、，也含有、、、等）制备绿矾的工艺流程如下图：

（1）操作①的名称是______________。

（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。

（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。

（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。

（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。

A.0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高温度，HI会完全分解

C.40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78%

已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A是_____，A与B反应的化学方程式是____________。

(2)由X转化为N2的化学方程式为______________。

(3)白色固体C的化学式为　_____。由D转化为E的离子方程式为___。

A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

【题目】实验室用加热1一丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1一溴丁烷，设计了如图所示的实验装置其中的夹持仪器已省略。

已知：H2SO4＋NaBr=NaHSO4＋HBr， H2SO4（浓）＋2HBr=Br2＋SO2↑＋2H2O

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______。

(2)制备操作中，加入的浓硫酸事先要进行稀释，其目的是______填选项字母。

减少副产物烯和醚的生成减少的生成水是反应的催化剂

(3)写出此实验制1一溴丁烷的总化学方程式______。

(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“”，来确定副产物中是否存在丁醚请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？理由是______。

(5)为了进一步提纯1一溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如表：

则用B装置完成此提纯实验时；，实验中要迅速升高温度至______收集所得馏分。

(6)若实验中所取1一丁醇、NaBr分别为、，浓硫酸，蒸出的粗产物经洗涤，干燥后再次蒸馏得到一溴丁烷，则1一溴丁烷的产率是______保留2位有效数字。