A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl2e== Cl2↑

B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小

C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体

A. AB. BC. CD. D

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常数：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

Ⅰ.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式__。

②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，其离子反应方程式为__；装置F中的试剂是__。（填名称）

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，则由__（填e或f）通入NH3；请确定上述装置的合理连接顺序：A→__→D←__←__←__（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__。（填化学式）

②C装置中发生反应的化学方程式为__。

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是__，该离子的检验方法为__。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用__（填代号）。

a. b. c. d.

Ⅲ.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原成N2。

（1）配平方程式：__Al+__NO3-+__OH-=__AlO2-+__N2↑+__H2O。

（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为__mL。

探究一

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体，写出其离子反应__。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。

（4）通入F发生反应的离子方程式为__。

探究二

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列问题：

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。

（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。

（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。

a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

探究三

制备Fe(OH)2，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是__。

（4）开启活塞f放掉约液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。

（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【题目】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。

（2）B装置的作用是__。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。

（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L