【题目】一定温度下，恒容密闭容器中，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能说明已达平衡状态的是( )

A.各物质的浓度不再变化B.混合体颜色不再变化

C.HI、H2、I2的物质的量浓度之比为2：1：1D.HI的质量不再变化

A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

B.NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2 + H2O= 2H+ + NO3

C.氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2OH+ + Cl + HClO

D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O== 4Na+ + 4OH + O2↑

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol

B. 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol

C. 在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气

D. ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦

A.AB.BC.CD.D

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

【题目】某有机物X()是我国具有自主知识产权的国家一类新药的有效成分，下列关于X的说法错误的是

A.1 mol X与足量H2发生加成反应消耗3 mol H2B.与酸和与碱反应的类型相同

C.分子中所有碳原子在同一平面内D.一氯取代物只有6种

【题目】在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比 的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.投料比的大小关系是：a>b>c

B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变

C.该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃)

D.若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

A.AB.BC.CD.D