根据上表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

A.氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1

C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D.第①组反应的其余产物为H2O和O2

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

请回答下列问题：

（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制备乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

则△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。

②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。

A．k正增大，k逆减小 B．k正减小，k逆增大

C．k正增大的倍数大于k逆 D．k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(1)A的化学名称是__________；状态__________。

(2)B为单氯代烃，分子式为C3H3Cl，由B生成C的反应类型 __________。

(3)A中少一个碳原子的有机物结构简式__________；实验室制备该气体化学方程式__________ 。

(4)E的分子式为__________。

(5)Y中含氧官能团的名称为__________。

(6)X与H互为同分异构体，写出一种符合条件的X的结构简式__________。

①具有完全相同官能团； ②苯环上有2个取代基；

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是

A.此反应过程中转移的电子为0.6mol

B.消耗氧气的体积是1.68L

C.混合气体中含NO23.36L

D.参加反应的硝酸是0.5mol

（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

（2）装置B的作用是__________________________________。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。

（5）下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管_________________。

（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的___________使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是___________。

A. A B. B C. C D. D

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断

D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

A.NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu