下列电子式书写正确的是（　　）

在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（　　）

与OH^-具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时：2NH₄HSO₄+2NaOH=（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时：NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是．
②广口瓶内四氯化碳的作用是．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL		40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中的氮元素的质量分数是%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为g．

在右图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式；
（2）实验室检验A的操作为；
（3）反应①的化学方程式为；
（4）反应②的离子方程式为．

化学电池在日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O 

放电

充电

 2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是．
①以上电池反应是在非水溶液中进行的   ②以上电池反应是在强碱溶液中进行的
③以上电池反应不需要电解质就能进行  ④电池工作时是化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂，它的负极材料是，电极反应式为；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为．
（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
放电时电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中元素T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的最高价氧化物的电子式为．
（2）元素的非金属性为：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）R的最高价氧化物的水化物的浓溶液能能与镁发生反应，其中R被还原到最低价，则反应的化学方程式为．
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）写出微粒A的分子式：；写出微粒C的电子式．
（2）用电子式表示B分子的形成过程：．
（3）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．
（2）原子序数为26的铁元素位于周期表中的位置．
（3）位于周期表中第三周期ⅥA元素形成的简单离子结构示意图为．
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期．