【题目】如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将与盐酸反应得到的气体直接通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
B
晶体溶于稀硫酸，滴加溶液
溶液变红
不能确定晶体是否已变质
C
将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
具有漂白性
D
向溶液中滴入溶液振荡静置后再加入溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D
【题目】一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变
B.该反应的△H＜0
C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率
D.保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少
【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。
【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是（ ）
A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
【题目】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.中含有的键数目为
B.标况下的分子，含共用电子对数
C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为
D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是
A. C、D两元素形成化合物属共价化合物
B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C. 简单离子半径D > B > C
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
