题目内容
【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线
【答案】B
【解析】
试题分析：A．由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动，说明该反应正反应为放热反应，故A错误；B．可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故B正确；C．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故C错误；D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量应相同，图示不同，故D错误；故选B。
练习册系列答案
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【题目】t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H<0；各组分浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L—1 | 0．1 | 0．3 | 0 |
2min末浓度/mol·L—1 | 0．08 | ||
平衡浓度/mol·L—1 | 0．1 |
下列说法不正确的是
A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动