【题目】某二元醇的结构简式，关于该有机物的说法错误的是( )

A.用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇

B.该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃(不考虑立体异构)

C.该有机物通过催化氧化后产物只有一种官能团

D.1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H2 22.4L(标况)

回答下列问题：

（1）根据所给出的反应，判断、、、、的氧化性强弱，可以明确得出的结论是____、___。

（2）将适量溴水加入氟化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

（3）将适量碘水加入氯化钠溶液中，__（填“能”或“不能”）观察到明显现象。

A.①中发生的离子反应为

B.向②所得溶液中再加入振荡，静默，下层溶液呈紫红色

C.将①、②可得出结论：氧化性

D.将②中新制氯水换成溴水，若实验现象相同，即可得出氧化性

A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

A.苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)

B.相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子

D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

（1）表中______（填元素符号）的非金属性最强；______（填元素符号）的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：______。

（2）表中元素③的原子结构示意图是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______（填化学式）。

（4）表中元素最高价氧化对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）。

A.AB.BC.CD.D

（1）A的化学名称是___。

（2）B的结构简式是___。

（3）①～⑥中属于取代反应的有___(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为___。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有__种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）冰水浴冷却的目的是___。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。

（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）