(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化学式为 ______，该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%，该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%，操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%，则1t该钛铁矿可生产钛白粉 ______ t(所有计算结果保留两位有效数字)，能否计算绿矾的产量______？(若能则计算数值，否则说明理由)。

(3)操作I的名称是 ______，操作II包括搅拌、结晶、______，操作II中加入铁粉的目的是______(用离子方程式表示)。

(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式： ______ 。

(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是 ______ 。

【题目】将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是

A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性

B. 反应结束后两种反应物均有剩余

C. 被还原的硫酸为

D. 参加反应的Cu为

A.N原子核外存在3种不同能量的电子

B.基态V原子的价电子轨道表示式为

C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

【题目】在强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体先通入足量BaCl2溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为（ ）

①BaCl2溶液中无沉淀析出；

②析出BaSO3沉淀；

③析出BaSO4沉淀；

④品红溶液褪色；

⑤品红溶液不褪色；

A.①④B.②④C.②③⑤D.③④

A.体系压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.体系的气体的密度不再变化

D.1 mol HH 键断裂的同时形成 2 mol HO 键

A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA

D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D.已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

【题目】在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是（ ）

p2和195℃时n(H2)

A.p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1<p2，ΔH>0

C.在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25

D.195℃、p2时，在B点：v正>v逆

(1)个分子的物质的量是________。

(2)标准状况下，的体积是_________L。

(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_________。

(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_______。

(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的的质量是_____。