【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

A.容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙

B.气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____

(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。

(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________

(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______

(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________

请回答下列问题：

(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。

(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。

(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________

【题目】如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）

A.闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变

B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

C.全钒电池充电时，电极B上发生还原反应

D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O

A．该有机物的分子式为：C6H8O6

B．该有机物只含有一种官能团

C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）工业上若用过量稀硝酸溶解铁屑，则会产生污染性气体，其反应离子方程式是_____。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。

（3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3+的水解常数为_____。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____。

（5）久置的绿矾(FeSO4·7H2O)被空气中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。现测定其组成，步骤如下（假设杂质不参与反应，且每步反应均完全进行）：

称取三等份固体样品。

第一份样品经足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（滴定时反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液经控制pH沉淀Fe3+、过滤、洗涤、烘干并灼烧，最终得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)

第二份样品经足量稀盐酸溶解后，再加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)

第三份样品经高温充分灼烧后，共收集到4.05gH2O。试推导该物质(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化学式（写出计算过程，x、y、z、w为最简整数比）______________________________________________________。

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

（4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

（5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。

①NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

②Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

③AgNO3(aq)[Ag(NH2)2]+(aq)Ag(s)

④Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

⑦N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.2个B.3个C.4个D.5个

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）