（1）直流电源中,M为________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________,其质量为________g。

（3）电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度________。

A.AB.BC.CD.D

(1)检验“灰水”溶液中的SO42______________________________________________________________________。

(2)检验“灰水”溶液中的CO32。

①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。

②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。

(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：

①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。

a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸 C、过滤 D、蒸发结晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。

（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

（3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_____。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。

（4）煤气化制合成气(CO和H2)

已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

A.B.C.D.

A.a室的电极接电源的负极

B.该装置将电能转化为化学能

C.c室排出的碱液中含NaOH

D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________(填序号).

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键

D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝_________%。

(4)反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；平衡常数K=_____（保留小数点后一位）；KA、KB、KC三者之间的由大到小关系为______。

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝×100％

①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_______________。（答一条即可）

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr－1)T

【题目】常温下，改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知](X)= 。下列叙述错误的是（ ）

A.pH=1.2时, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

A.图中涉及的能量转化方式只有3种

B.该发电工艺可实现零排放

C.蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e-=Pb2+

D.储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2