A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为N≡C-C≡N，因此键有4个，键有3个，个数比为。

（5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-，1/8×8=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。

【题型】综合题
【结束】
12

（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

A.b 点的操作是压缩注射器

B.c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小

C.d 点：υ(正)<υ(逆)

D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

【题目】、、、是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

下列叙述不正确的是（ ）

A.与形成的化合物在常温下为气体

B.的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应

C.和形成的常见化合物能形成酸雨

D.简单氢化物的稳定性：

下列有关判断正确的是（　　）

A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

【题目】通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。

（1）写出物质的分子式：______，______，______。

（2）与的关系是______（填序号）。

a．互为同位素 b．属于同一物质

c．互为同素异形体 d．互为同分异构体

（3）导致大气中减少的主要物质是______。

（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。

（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

【题目】AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是

A.在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大

B.65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)

C.若溶液显碱性，则 AG < 0

D.若溶液显中性，则 AG = 0

【题目】有、、三种晶体，分别由、、、四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如表所示。

（1）晶体的化学式分别为______；______。

（2）晶体的类型分别为______；______，______。

（3）、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。

（1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。

（2）下列六种晶体：①，②，③，④，⑤，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。