【题目】元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为，且，层电子数为a+b，则下列叙述不正确的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、两元素可形成化合物

C.、两元素所形成的化合物能与碳反应

D.、两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

(1)则A为_________。（填化学式）

(2)写出③、⑧对应的方程式：

③___________。(化学方程式)

⑧_________。(离子方程式)

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg)= mol，V2= mL．

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 mL．

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

A.该有机物的分子式为C8H9O4Br

B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应

D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时，最多消耗1molNaHCO3