A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

A.AB.BC.CD.D

A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D. Y的原子半径比X的大

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的物质的量相等

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式

沉淀固体B___；C___；E___

（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）

①___；④___。

A. AB. BC. CD. D

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA

D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是NA

（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。

（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。

（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。

（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。