(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？______________

(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体

(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；

(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)

①碳酸钠固体未充分干燥______________；

②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；

③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；

④定容时仰视读数_____________。

则下列结论正确的是（ ）

A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

A.0.5 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.1.0 mol·L-1D.2 mol·L-1

A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

I.下图是用铬铁矿（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。

（1）操作1的名称是____，沉淀X的成分是_____(填化学式)。

（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。

II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。

（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是____。

（4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：可得到价值更高的副产品KNO3；___；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是____。

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X

C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W