[题目]在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和.再加入乙醚生成绿色晶体.如果不加入乙醚.直接通入HCl得到的是紫色晶体.已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O.配位数都是6的配合物.分别取0.01——青夏教育精英家教网—

【题目】在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（）

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5

B.紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D.0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

【题目】合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（）

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1mol该分子所含的σ键为15NA

D.该分子中含的大π键为Π

【题目】下列解释事实的方程式正确的是（）

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

【题目】甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________

（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：

①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________

②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________

实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________

（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________

【题目】下列有关叙述及相关解释均正确的是（）

选项	叙述	解释
A	键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H	电负性：N＜O＜F
B	石墨的熔点高于金刚石	碳碳键的键长：石墨＜金刚石
C	熔点：＞	Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键
D	酸性：HI＞HBr＞HCl	HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

A.AB.BC.CD.D

【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：

已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)m	PH
M(OH)m	开始沉淀	沉淀完全
Fe (OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。

(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。

(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。

(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。