题目内容
【题目】下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）
选项 | 叙述 | 解释 |
A | 键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H | 电负性：N＜O＜F |
B | 石墨的熔点高于金刚石 | 碳碳键的键长：石墨＜金刚石 |
C | 熔点： | Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 |
D | 酸性：HI＞HBr＞HCl | HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．电负性：N<O<F，键的极性的强弱：N-H<O-H<F-H，故A错误；
B．碳碳键的键长：石墨＜金刚石，石墨的熔点高于金刚石，故B正确；
C．Ⅰ形成分子内氢键，分子间作用力小，Ⅱ形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：
<
，故C错误；
D．酸性：HI＞HBr＞HCl，HI、HBr、HCl中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D错误；
故选B。
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