A.A不能和新制Cu（OH）2悬浊液反应

B.A中含有2种含氧官能团

C.A能够发生加成、取代和消去反应

D.1molA和足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。

（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。

（1）B的电子式_______。

（2）天然碱受热分解的反应方程式______。

（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。

请回答：

（1） A的结构简式_______。

（2） C中含有官能团的名称是_______。

（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。

（4）下列说法正确的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

b. D和E都可以与金属钠发生反应

c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质

d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

【题目】苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是（ ）

①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；

④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

下列说法正确的是

A.气体A是CO2，气体B是NH3

B.操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

C.操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4

D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4

A.a点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1

B.NaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1

C.c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）

D.d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA

B.25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA

C.标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA

D.18g 2H2O 中含有的质子数为10NA

A.分子式为：C17H20O6

B.处于同一平面的碳原子至多9个

C.只有2个官能团

D.一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应