I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。

(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。

(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。

A．②和⑤ B．和⑤ C．⑤和⑥ D．⑥和⑧

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。

II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________

(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（__________）

A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1

C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2

(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

(1)准确称取氢氧化钠的质量______。

(2)在配制过程中，不会用到的实验仪器是______(填字母)。

A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.锥形瓶

除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______

(3)配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______

A．所用NaOH固体已潮解

B．容量瓶底有少量蒸馏水

C．转移溶液过程中有少量液体溅出

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

A.AB.BC.CD.D

A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N

C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_ _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

A. M的原子半径比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的热稳定性比X2Y强

D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2