①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

【题目】2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，Ksp(CaF2)＝

A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

（1）PM2.5分散在空气中形成的分散系__(填“属于”或“不属于”)胶体。

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：__。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__。

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为___________。

(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为______________。

(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：

(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；

(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。

①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为______。

②则样品中NaN3的质量分数为__________(列出计算表达式)。

①第一份加入稀硝酸无明显现象，再加入AgNO3溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加盐酸，沉淀质量不变。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)溶液中不能确定是否存在的离子是_____，一定存在的阴离子是_____

(2)实验③间接表明溶液中不存在的离子是_____，实验②发生反应的离子方程式为_____

(3)小明根据上述实验认为该溶液中一定存在的阳离子为NH4+和_____，判断的依据是_____。