(1)B元素在周期表中的位置是：______________

(2)写出化合物D2C2的电子式____________；该化合物中所含化学键类型为____________

(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是______________(填化学式)

(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_______________

(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为______________；该化合物中B原子的杂化轨道类型为______________

Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。

(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：

(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。

(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)

A.升温至80℃以上趁热过滤

B.降温至0℃左右趁冷过滤

C.0℃－80℃间任一温度过滤

Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________

(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。

(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。

A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化

【题目】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2

B.t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2

C.t1时平衡混合气体的平均相对分子质量大于t3时平衡混合气体的平均相对分子质量

D.t1时平衡混合气体中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气体中SO3的体积分数

(1)单质X的晶体类型为___________，其中X原子的配位数为___________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________，同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。

(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为____________________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为____________ g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

回答下列问题：

(1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。

(2)A中发生反应的离子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。

①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。

②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1NA

D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1，则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

A.氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8 也可改写为 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化还原反应，则 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化还原反应

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，则 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO

B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

【题目】—定条件下，向密闭容器中充入一定量的气体X，发生反应3X(g)Y(g)+xZ(g)，一段时间后反应达到平衡。12min时，将容器体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡。反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）

A.x=1

B.5min时该反应处于化学平衡状态

C.从反应开始到18min时，X的转化率为30%

D.05min内，该反应的平均速率为v(X)=0.12mol·L-1·min-1