(1)HCl气体的物质的量为_______mol。

(2)HCl气体所含原子总数为_______个。

(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。

(4)HCl气体溶于水后形成2 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（1）H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液态水变为水蒸气时吸热2.44kJ，则电池总反应3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B电极上发生反应的电极反应式为___________。

（2）若以此电源生产新型硝化剂N2O5，装置如上图所示。已知两室加入的试剂分别是a．硝酸溶液b．N2O4＋无水硝酸，则左室加入的试剂应为___________(填“a”或“b”)，其电极反应式为___________。

（3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为___________L。电解后溶液体积为500mL，溶液的pH约为___________。

【题目】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：

下列说法中不正确的是

A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同

C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等

D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。

②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：n

B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：n

C.同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：m

D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m

【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：

①0.01mol·L－1的H2A溶液

②0.01mol·L－1的NaHA溶液

③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

下列说法中不正确的是

A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在______

A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆

（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：______；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是______（填化学式）。

（4）热电厂的冷却水是______，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有______（写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。______，______（写出两点即可）。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。