有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A、B、C、D、E；
（2）C、D所属元素组成的化合物是化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程．

工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品．原因是它在使用时，很少产生污染．在过氧化氢分子中，一个过氧键：-O-O-（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子．纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1℃，冰点-0.89℃．
（1）写出过氧化氢的化学式．
（2）过氧化氢是化合物（填离子或共价）．
（3）写出过氧化氢分子的电子式：
（4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是．

等温等压下，等物质的量的CO和C0₂，它们的体积比是，其中氧原子数之比是，密度比是．

将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.966	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.485

试回答下列问题：
（1）34.969是表示；
（2）35.485是表示；
（3）列出求算35.485的算式．

（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：

发展阶段	主要化学家	主要贡献
（1）	道尔顿（Dalton）	近代原子论 近代原子论
（2）	汤姆逊 汤姆逊	葡萄干面包模型
（3）	卢瑟福（Rutherford）	原子结构的行星模型 原子结构的行星模型
（4）	波尔（Bohr）	现代原子论

（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是和
（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论．
（4）现在，科学家正在探索“反物质”．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为．

用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

下列各组物质中，全部以共价键结合的是（　　）

ag NH₃含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

一定温度和压强下，1体积X₂气体和3体积Y₂气体发生化合反应后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（　　）