跟OH^-离子中质子数和电子数都相等的微粒是（　　）

下列表达式正确的是（　　）

化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如⁴⁰K和⁴⁰Ca．下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是（　　）

原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）

原子的种类决定于原子的（　　）

完成下列有关离子方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；
（2）铝片与硝酸汞溶液：；
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液：．

配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL，需要Na₂SO₄的质量是克．接下来的配制过程步骤有，，，．

在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H₂O+C

高温  .

H₂+CO，其中，水是剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂．

甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈色；收集气体的试管内的气体呈色
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
有关化学方程式为：
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．

实验步骤	问题
1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端	∥/
2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象	现象是 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	现象是 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 无色气体与空气接触后立即变成红棕色

（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是．
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①②③
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO₂的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
③已知NO和NO₂的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气升．（保留两位小数）；解题过程：．

现有下列短周期元素性质的数据

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径 *10-10 m	1.52	1.11	0.70	0.66	1.86	1.60	1.11	1.04	0.99
最高正价最低负价	+1	+2	+5 -3	-2	+1	+2	+5 -3	+6 -2	+7 -1

（1）请将上述九种元素中的③④⑤⑧⑨五种元素符号填入下列短周期表中：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2
3

（2）写出③号元素的单质的电子式、⑤⑨两元素形成的化合物的电子式
（3）上述九种元素中：元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强；能形成既含离子键又含共价键的化合物的化学式是；金属性最强的元素是；形成气态氢化物的稳定性③比④的．